Page 41 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Contoh 2:
Diketahui:
+
o
2+
H2 | 2 H || Cu | Cu E = +0,34 V
2+
2+
o
Zn | Zn || Cu | Cu E = +1,10 V
2+
Mg| Mg 2+ || Zn | Zn E = +1,58 V
o
2+
o
2+
Mg| Mg || Sn | Sn E = +2,20 V
o
a. Tentukan potensial elektrode E logam Cu, Zn, Mg, dan Sn
b. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang
paling lemah.
c. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion
2+
Sn , logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (tidak bereaksi)?
Penyelesaian
o
2+
a. Cu (aq) + 2 e → Cu(s) E Cu = + 0,34 Volt
o
E Sel = E reduksi - E oksidasi
o
o

+ 1,10 = E Cu – E Zn
o
o
o
+ 1,10 = 0,34 – E Zn
E Zn = - 0,76 Volt
o

o o o
E Sel = E reduksi - E oksidasi
o
o
+ 1,58 = E Zn – E Mg
o
+ 1,58 = - 0,76 – E Mg
o
E Mg = - 2,34 Volt

o o o
E Sel = E reduksi - E oksidasi
o
o
+ 2,20 = E Sn – E Mg
+ 2,20 = E Sn – ( - 2,34)
o
o
E Sn = - 0,14 Volt

Latihan 2.3

1. Diketahui potensial elektode Ag dan Zn sebagai berikut:
+
o
Ag (aq) + e → Ag(s) E = + 0,80 Volt
o
Zn (aq) + 2 e → Zn(s) E = - 0,76 Volt
2+
a. Logam manakah yan lebih mudah mengalami oksidasi?
b. Logam manakah yan lebih mudah mengalami oksidasi?

2. Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ag dan Mg. Jika diketahui:
Ag (aq) + e → Ag(s) E = + 0,80 Volt
o
+
o
2+
Mg (aq) + 2 e → Mg(s) E = - 2,34 Volt
a. Tentukan anode dan katodenya!
b. Tuliskan reaksi selnya!
c. Buatlah diagram sel dari reaksi tersebut!

3. Dengan menggunakan data potensial elektrode standar pada tabel 2.1, perkirakan apakah
reaksi berikut dapat berlangsung spontan atau tidak spontan.
a. Zn(s) + Sn (aq) → Zn (aq) + Sn(s)
2+
2+
3+
2+
b. Cu(s) + Fe (aq) → Zn (aq) + Fe(s)
c. Al(s) + Fe (aq) → Al (aq) + Fe(s)
3+
2+

33