Page 40 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM
P. 40
Reaksi redoks dapat berlangsung spontan maupun tidak spontan. Spontan/tidaknya suatu
suatu reaksi redoks dapat ditentukan dengan cara menggunakan deret Volta dan
menghitung potensial selnya.
Deret Volta
Logam-logam dapat disusun berdasarkan daya oksidasi dan daya reduksinya. Logam yang
memiliki E lebih negatif ditempatkan di sebelah kiri (H) merupakan logam logam aktif
o
(mudah melepas elektron), sedangkan Logam yang memiliki E lebih positif ditempatkan di
o
bagian kanan (H) merupakan logam yang sulit melepaskan elektron.
Urutan logam-logam dalam Deret Volta:
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb (H) Cu-Hg-Ag-Pt-Au
Semakin mudah teroksidasi Semakin mudah tereduksi
(sifat reduktor semakin kuat) (sifat oksidator semakin kuat)
o
E semakin negatif E semakin positif
o
Logam yang berada di sebelah kiri dapat mereduksi (mendesak) ion logam yang ada di
sebelah kanannya. Contohnya: Mg dapat mereduksi ion Fe sedangkan Fe tidak dapat
mereduksi ion Mg yang berada di besar dapat mengoksidasi ion logam.
Potensial Sel / Beda potensial
o o o
E Sel = E katode - E anode atau
o o o
E Sel = E reduksi - E oksidasi
Dimana:
o
E Sel = + reaksi berlangsung spontan
o
E Sel = - reaksi tidak berlangsung
Contoh 1:
Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Zn dan Cu.
2+
o
Jika diketahui: Zn (aq) + 2 e Zn(s) E = - 0,76
Cu (aq) + 2 e → Cu(s) E = + 0,34 Volt
2+
o
a. Apakah reaksi Zn(s) + Cu (aq) → Zn (aq) + Cu(s) berlangsung spontan?
2+
2+
b. Tuliskan reaksi selnya
Penyelesaian:
a. Berdasarkan deret Volta: logam Zn berada di sebelah kiri ion Cu berarti Zn dapat
2+
2+
mereduksi ion Cu (spontan)
Berdasarkan potensial sel:
o o o
E Sel = E reduksi - E oksidasi
o
= E Cu - E Zn
o
= ( 0,34 ) - ( - 0,76 ) Volt
o
E Sel = + 1,10 volt
o
2+
b. Anode: Zn(s) Zn (aq) + 2 e E = + 0,76 Volt
2+
Katode: Cu (aq) + 2 e → Cu(s) E = + 0,34 Volt +
o
o
2+
2+
Reaksi Sel: Zn(s) + Cu (aq) → Zn (aq) + Cu(s) E = + 1,10 Volt
o
o
Berdasarkan deret Volta dan E Sel reaksi berlangsung spontan (E = +)
32
