Page 45 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Reaksi redoks pada sel tidak melibatkan ion
yang dapat berkumpul di permukaan elektroda
sehingga potensialnya konstan. Anoda Zn yang
berpori memperluas permukaan anoda sehingga
memperluas arus.

Gambar 6. Skema baterai alkaline

3) Baterai merkuri
Baterai merkuri lebih kecil dan ringan dibandingkan dua jenis baterai sebelumnya.
Baterai ini digunakan pada jam tangan dan kamera. Potensial sel baterai adalah, 1,34
V dan dapat bertahan konstan selama pemakaian.
Sel baterai merkuri terdiri dari anode Zn, serta katode HgO dan karbon. Elektrolitnya
adalah KOH. Reaksi redoks yang terjadi:
-
-
Anoda : Zn(s) + 2OH (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e
-
-
Katoda : HgO(s) + H2O(l) + 2e → Hg(l) + 2OH (aq)
Sel : Zn(s) + HgO(s) → ZnO(s) + Hg(l)

Reaksi redoks yang terjadi tidak
melibatkan ion sehingga potensialnya
konstan. Pembuangan baterai ini dapat
menimbulkan masalah bagi lingkungan
hidup karena merkuri (Hg) bersifat racun.

Gambar 6. Skema baterai merkuri

4) Baterai perak oksida
Baterai perak oksida juga kecil dan ringan. Baterai ini digunkan pada jam tangan,
kamera, dan kalkulator. Umurnya panjang karena arus yang dikeluarkan cukup kecil.

Potensial sel dari baterai sekitar 1,5 V
dan dapat bertahan konstan selama
pemakaian.
Sel dari baterai perak oksida terdiri dari
anoda Zn dan katoda Ag2O dengan
elektrolit KOH.

Gambar 7. Skema baterai perak oksida

Reaksi redoks yang terjadi:

37