Page 42 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

4. Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut:
o
2+
3+
2Al(s) + 3Zn (aq) → 2Zn (aq) + 3Zn(s) E = + 0,80 Volt
Zn(s) + Cu (aq) → Zn (aq) + Cu(s) E = + 0,80 Volt
o
2+
2+
2+
o
2+
Fe(s) + Zn (aq) → Fe (aq) + Zn(s) E = + 0,80 Volt
a. Urutkan logam Al, Zn, Cu, dan Febedasarkan bertambahnya daya pereduksi, dari
pereduksi plng lemah hingga yang paling kuat!
b. Tentukan potensial reaksi redoks berikut: 2Al(s) + 3Fe (aq) → 2Al (aq) + 3Fe(s)
3+
2+

B. Sel Volta
Perbedaan Sel Volta Dan Sel Elektrolisis
1. Sel Volta:
• energi kimia diubah menjadi energi listrik
• reaksi berlangsung spontan
• katoda bermuatan ( + ) dan Anoda bermuatan ( - )
2. Sel Elektrolisis:
• energi listrik diubah menjadi energi kimia
• reaksinya tidak spontan, membutuhkan energi listrik
• katoda bermuatan ( - ) dan Anoda bermuatan ( + )
Pada sel Volta energi kimia diubah menjadi energi listrik .
Misal : Sel volta dari elektroda Zn dan Cu
Seng akan bertindak sebagai anoda (teroksidasi) dan Cu sebagai katoda (tereduksi)
2+
Notasi Sel : Zn | Zn || Cu | Cu
2+
2+
Reaksi Sel : Oksidasi : Zn → Zn + 2 e
2+
Reduksi : Cu + 2 e → Cu
Redoks : Zn + Cu → Zn + Cu
2+
2+

Rangkaian Sel Volta

Gambar 3. Sel Volta

Untuk melengkapi rangkaian listriknya, kedua larutan harus dihubungkan oleh jembatan
garam, yang dalam bentuk sederhanya berupa tabung U terbalik yang berisi larutan elektrolit
inert, seperti KCl atau NH4NO3 yang ion-ionnya tidak akan bereaksi dengan ion lain dalam
larutan atau dengan elektroda. Selama reaksi redoks keseluruhan berjalan, elektron mengalir
keluar dari anoda (elektroda Zn) melalui kawat dan voltmeter menuju katode (elektroda Cu). Di
+
dalam larutan, kation-kation (Zn , Cu , dan K ) bergerak ke katode, sementara anion-anion
2+
2+
-
2-
(SO4 dan Cl ) bergerak ke anoda. Tanpa jembatan garam yang menghubungkan kedua

34