Page 46 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

-
Anoda : Zn(s) + 2OH (aq) → Zn(OH)2(s) + 2e
-
-
Katoda : Ag2O (s) + H2O(l) + 2e → 2Ag(s) + 2OH (aq)
-
Sel : Zn(s) + Ag2O (s) → Zn(OH)2(s) + 2Ag(l)

Sel sekunder
Pada sel sekunder, anoda dan katoda bereaksi secara kimia. Namun, sel dapat diisi ulang
dengan proses elektrolisis untuk mengembalikan anoda dan katoda ke kondisi awal. Contoh
baterai yang tergolong sekunder adalah baterai Pb (aki), baterai Ni-Cd, NiMH, dan baterai
ion litium.

1) Aki atau baterai Pb
Aki umumnya digunakan pada mobil untuk menstarter kendaraan tersebut. Aki terdiri dari
beberapa sel volta dihubungkan secara seri. Setiap sel mempunyai potensial 2 V. Jadi,
suatu aki dengan potensial 6 V terdiri dari 3 sel.
Sel aki terdiri dari anoda Pb dan katoda PbO 2 dengan elektrolit H2SO4. Anoda dan katoda
yang berbentuk pelat menambah luas permukaan elektroda sehingga dapat
memperbesar arus. Reaksi redoks yang terjadi:
-
Anoda : Pb(s) + SO4 (aq) → PbSO4(s) + 2e
2-
+
Katoda : PbO2(s) + 4H (aq) + SO4 (aq) + 2e → PbSO4(s) + H2O(l)
-
2-
Sel : PbO2(s) + Pb(s) + 4H (aq) + 2SO4 (aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
+
2-
Reaksi redoks pada aki mengakibatkan penurunan konsentrasi H 2SO4 dan penumpukan
PbSO4 pada permukaan pelat. Oleh karenanya, potensial aki juga menurun dan aki harus
diisi ulang.
Aki pada mobil akan otomatis diisi ulang oleh generator begitu mesin mulai jalan.
Pengisisan ulang dilakukan dengan melewatkan suatu arus dengan arah berlawanan.
Artinya, arus elektron dimasukkan melalui katoda. Dengan demikian, reaksi dapat balik
dan PbSO4 melarut kembali menjadi Pb dan PbO2. Proses ini disebut elektrolisis.
2-
+
2 PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + Pb(s) + 4H (aq) + 2SO4 (aq)ssi. Oleh karena logam Mg
merupakan reduktor yang lebih reaktif dari besi, Mg akan teroksidasi terlebih dahulu. Jika
semua logam Mg sudah menjadi oksida maka besi akan terkorosi.

Latihan 2.5

1. Sebutkan faktor-faktor yang mempercepat korosi!
2. Sebutkan cara-cara untuk mencegah korosi!

38