Page 39 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Tabel 2.1 memuat potensial reduksi standar untuk sejumlah reaksi setengah-sel. Berdasarkan
o
definisi, SHE mempunyai nilai E sebesar 0,00 V. Di bawah SHE, potensial reduksi standar
negatif akan meningkat, dan di atasnya potensial reduksi standar positif meningkat.
o
Harga E =+ : jika suatu elektroda lebih mudah direduksi dibanding elektroda standar
o
Harga E = - : jika suatu elektroda lebih sukar direduksi dibanding elekroda standar
Dengan demikian dapat diperoleh harga-harga E zat lain seperti pada tabel 2.1.
o

o
Tabel 2.1 Potensial Reduksi Standar (E ) pada suhu 25 C
o
Potensial reduksi standar,
Elektrode Setengah reaksi reduksi (katode)
E° (volt)
+
Li /Li Li + e-  Li -3,04
+
K /K K + e-  K -2,92
+
+
2+
Ca /Ca Ca + 2e-  Ca -2,87
2+
+
+
Na /Na Na + e- Na -2,71
2+
2+
Mg /Mg Mg + 2e-  Mg -2,34
3+
3+
Al /Al Al + 3e-  Al -1,66
2+
2+
Zn /Zn Zn + 2e  Zn -0,76
-
2+
-
2+
Fe /Fe Fe + 2e  Fe -0,44
2-
PbSO4/Pb PbSO4 + 2e  Pb + SO4 -0,36
-
2+
Co /Co Co + 2e  Co -0,28
-
2+
2+
2+
Ni /Ni Ni + 2e-  Ni -0,25
Sn /Sn Sn + 2e-  Sn -0,14
2+
2+
2+
2+
Pb /Pb Pb + 2e-  Pb -0,13
-
+
+
D /D2 2D + 2e  D2 -0,003
-
+
+
H /H2 2H + 2e  H2 0,000
Sn /Sn Sn + 2e-  Sn +0,15
4+
2+
4+
2+
-
2+
2+
Cu /Cu Cu + 2e Cu +0,34
-
I2/I I2 + 2e  2I +0,54
-
-
O2/H2O2 O2 + 2H + 2e  H2O2 +0,68
-
+
Fe /Fe Fe + e  Fe +0,77
2+
2+
-
3+
3+
2+
2+
Hg2 /Hg Hg2 + 2e-  2Hg +0,79
-
+
+
Ag /Ag Ag + e  Ag +0,80
NO3 /N2O4 2NO3 + 4H + 2e  N2O4 + 2H2O +0,80
-
+
-
-
-
NO3 /NO NO3 -+ 4H+ + 3e-  NO + 2H2O +0,96
Br2/Br Br2 + 2e  2Br - +1,07
-
-
+
O2/H2O O2 + 4H + 4e  2H2O +1,23
Cr2O7 /Cr Cr2O7 + 14H + 6e  2Cr + 7H2O +1,33
2-
3+
-
2-
3+
+
-
-
Cl2/Cl Cl2 + 2e-  2Cl +1,36
PbO2/Pb PbO2 + 4H + 2e  Pb + H2O +1,46
-
2+
+
2+
3+
3+
Au /Au Au + 3e  Au +1,50
-
2+
-
2+
-
+
MnO4 /Mn MnO4 + 8H + 5e-  Mn + 4H2O +1,51
+
HClO/CO2 2HClO + 2H + 2e  Cl2 + 2H2O +1,63
-
2-
+
-
PbO2/PbSO4 PbO2 +SO4 +4H + 2e  PbSO4 + 2H2O +1,68
H2O2/H2O H2O2 + 2H + 2e  2H2O +1,78
+
-
-
F2/F F2 + 2e  2F - +2,87

31