Page 37 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Fungsi kedua adalah sebagai penghantar listrik ke rangkaian eksternal.
Pada kondisi keadaan standar (ketika tekanan H2 1 atm dan konsnetrasi larutan HCl 1 M),
potensial reduksi H pada 25 C adalah tepat nol:
o
+
-
+
o
2H (1 M) + 2e → H2 (1 atm) E = 0 V
o
E adalah potensial reduksi standar, atau voltase yang berkaitan dengan reaksi reduksi pada
satu elektroda ketika semua zat terlarut 1 M dan semua gas pada 1 atm. Jadi, potensial
reduksi standar dari elektroda hidrogen ditetapkan nol. Elektroda hidrogen ini dinamakan
elektroda hidrogen standar (SHE, standard hydrogen electrode).

Kita dapat menggunakan SHE untuk mengukur potensial dari jenis-jenis elektroda lain.
Contohnya, gambar 2.a.menunjukkan sel galvanik dengan elektroda seng dan SHE. Dalam
kasus ini, elektrode seng adalah anode dan SHE adalah katode. Kita mneyimpulkan fakta ini
dari menurunnnya massa dari elektrode seng selama sel bekerja, yang konsisten dengan
lepasnya seng ke larutan sebagai ion Zn akibat reaksi oksidasi:
2+
Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e
-

2+
+
Zn 1 M H 1 M
Gambar 2.a. sebuah sel yang terdiri atas elektrode seng dan elektrode hidrogen

2+
+
Diagram selnya adalah: Zn(s) | Zn (1 M) || H ( 1 M) | H2 (1 atm) | Pt(s)
Seperti telah dikemukakan sebelumnya, elektrode Pt menyediakan permukaan tempat
terjadinya reduksi. Bila semua reaktan berada dalam keadaan standarnya (yaitu H 2 pada 1
2+
+
o
atm, ion H dan Zn 1 M), emf selnya adalah 0,76 V pada 25 C. Kita dapat menuliskan reaksi
setengah sel sabagai
Anode (oksidasi) : Zn(s) → Zn (1 M) + 2e
2+
-
+
Katode (reduksi) : 2H (1 M) + 2e- → H2 (1 atm)
2+
+
Keseluruhan : Zn(s) + 2H ( 1 M) → Zn ( 1 M) + H2 ( 1 atm)
0
Berdasarkan konvensi, emf standar dari sel, , yang terdiri atas kontribusi dari anode dan
kontribusi dari katode, dinyatakan sebagai:
= -

Baik maupun adalah potensial redukasi standar dari elektrode-elaktrode
tersebut untuk sel Zn-SHE, kita tulis

0
= + - 2+ /
/ 2
0,76 v = 0 - 2+
/
Di mana H /H2 berarti 2H + 2e → H2 sedangkan Zn /Zn berarti Zn → Zn + 2e . Jadi,
2+
-
2+
+
+
-

potensial reduksi standar dari seng, 2+ / , ialah -0,76 V.

29