Page 32 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

D. Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara 1/2 Reaksi/Ion Elektron

Penyetaraan redoks dengan cara setengah reaksi didasarkan pada jumlah elektron
reaksi oksidasi dan reduksi harus sama. Penyetaraan redoks dengan metode
setengah reaksi disebut juga cara ion elektron.
Dalam cara ion-elektron, reaksi redoks dipisahkan sebagai setengah-reaksi oksidasi
dan setengah-reaksi reduksi. Setelah masing-masing setengah-reaksi ion setimbang
(jumlah atom dan muatan sebelah kiri sama dengan sebelah kanan tanda panah),
keduanya dijumlahkan untuk menghasilkan persamaan reaksi ion yang sempurna
1. Tulis setengah reksi oksidasi dan reduksi
2. Samakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
3. Samakan jumlah atom O di ruas kiri dan kanan dengan cara:
a. Dalam suasana asam:
Samakan jumlah atom O dengan menambahkan 1 molekul H 2O untuk setiap
kekurangan 1 atom O pada ruas yang kekurangan O dan dengan
+
menambahkan ion H .pada ruas yang kekurangan H
b. Dalam suasana basa:
Samakan jumlah atom O menambahkan H 2O pada ruas yang kelebihan O dan
-
dengan menambahkan ion OH untuk pada ruas yang kekurangan H
4. Samakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron pada ruas yang
muatannya lebih positif.
5. Samakan jumlah elektron yang diikat pada reaksi reduksi dengan elektron yang
dilepas pada reaksi oksidasi kemudian jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Contoh soal 2
Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara ½ reaksi/ion elektron
Fe + Cr2O7  Fe + Cr (suasana asam)
3+
3+
2+
2-
Penyelesaian: Link :
3+
2+
Langkah 1. ½ Reaksi oksidas : Fe  Fe https://www.urip.info/2015/04
3+
2-
½ Reaksi reduksi : Cr2O7  Cr /alternatif-cara-
2+
Langkah 2. Fe  Fe menyetarakan-reaksi.html
3+
2-
3+
Cr2O7  2 Cr https://bit.ly/LK_REDOKS
2+
3+
Langkah 3. Fe  Fe
+
2-
3+
Cr2O7 + 14 H  2 Cr + 7 H2O
(kanan kurang 7 atom O maka ditambah 7 H2O dan kiri kurang
+
14 atom H maka ditambah 14 H )
Langkah 4. Fe  Fe 3+
2+
Jumlah muatan kiri +2 dan kanan +3, tambahkan 1 e di ruas kanan
3+
2+
menjadi: Fe  Fe + 1 e
+
2-
Cr2O7 + 14 H  2 Cr + 7 H2O
3+
Jumlah muatan kiri +12 (-2+14) dan kanan +6, tambahkan 6 e di ruas
kiri menjadi: Cr2O7 + 14 H + 6 e  2 Cr + 7 H2O
+
3+
2-
2+
3+
Langkah 5. ½ Reaksi oksidasi: Fe  Fe + 1 e (x6)
2-
½ Reaksi reduksi: Cr2O7 + 14 H + 6 e  2 Cr + 7 H2O (x1)
3+
+
2+
3+
menjadi: 6 Fe  6 Fe + 6 e
3+
2-
Cr2O7 + 14 H + 6 e  2 Cr + 7 H2O
+

3+
2+
6 Fe + Cr2O7 + 14 H  6 Fe + 2 Cr + 7 H2O (setara)
2-
+
3+

24