Page 29 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

4.6 Menyajikan rancangan prosedur 4.6.1 Membuat rancangan prosedur penyepuhan benda dari
penyepuhan benda dari logam logam dengan ketebalan lapisan dan luas tertentu.
dengan ketebalan lapisan dan 4.6.2 Menyajikan rancangan prosedur penyepuhan benda dari
luas tertentu. logam dengan ketebalan lapisan dan luas tertentu.

B. Kegiatan Belajar

KEGIATAN BELAJAR I

Tujuan Kegiatan Pembelajaran :
Melalui kegiatan pembelajaran discovery learning, peserta didik dapat menyetarakan
persamaan reaksi redoks, dan memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan
pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab
pertanyaan, memberi saran dan kritik, serta berpikir kritis dalam menentukan urutan
kekuatan pengoksidasi atau pereduksi, menganalisis data dan mengomunikasikan hasil
percobaan.

Uraian Materi
I. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks
A. Pengertian Reaksi Oksidasi dan Reduksi
Reaksi Oksidasi
1. Reaksi pengikatan oksigen
Fe + O2  Fe2O3
2. Reaksi pelepasan elektron
Ca → Ca 2+ + 2e
3. Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
2-
C2O4 → CO2 ( bilangan oksidasi C berubah dari +3 menjadi +4 )

Reaksi Reduksi
1. Reaksi pelepasan oksigen
CO2 → CO + O2
2. Reaksi pengikatan elektron
-
Cl2 + 2e → Cl
3. Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
2−
Cr2O7 → Cr 3+ ( bilangan oksidasi Cr berubah dari +6 menjadi +3 )

B. Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 ( biloks Fe = 0 )
2. Bilangan oksidasi molekul unsur = 0 ( H2 , O2 , N2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2 )
3. Jumlah total Bilangan oksidasi unsur-unsur suatu senyawa = 0 ( misal jumlah
total Biloks H2SO4 = biloks (2 H + S + 4 0) = 0
4. Bilangan oksidasi ion poliatomik = muatannya ( biloks PO4 = − 3 )
3-
5. Jika atom terikat dalam senyawa :
• Bilangan oksidasi O = -2 , kecuali dalam peroksida = -1
• Bilangan oksidasi H = +1 , kecuali dalam hidrida = -1
• Bilangan oksidasi halida = -1
• Bilangan oksidasi logam : gol IA ( Li, Na, K, Rb, Cs ) = +1
gol II A ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba ) = +2
Ag = +1 Zn = +2 Al = +3

21