Page 31 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

C. Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara ini berdasarkan jumlah perubahan bilangan
oksidasi. Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi dan reduksi harus sama.
Banyaknya elektron yang dilepas oleh zat reduktor sesuai dengan penambahan
bilangan oksidasi yang terjadi, sedangkan banyaknya elektron yang diterima oleh zat
oksidator sesuai dengan pengurangan bilangan oksidasi yang terjadi.
Untuk menyelesaikan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan
oksidasi, perlu dilakukan langkah-langkah berikut.
1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
2. Samakan jumlah atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
3. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dan kenaikan bilangan oksidasi
4. Samakan jumlah penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.
5. Samakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan dengan cara:
a. Jika suasana Asam
+
• Tambahkan ion H
• Samakan jumlah atom H dengan menambah H2O
b. Jika suasana Basa
-
• Tambahkan ion OH
• Samakan jumlah atom H dengan menambah H2O

Contoh soal 1:
Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi:
Al + NO3  AlO2 + NH3 (suasana basa)
-
-
Penyelesaian:
- -
Langkah 1. Al + NO3  AlO2 + NH3
0 +5 +3 -3

naik 3 turun 8

Langkah 2. Jumlah atom yang mengalami perubahan biloks sama baik Al maupun N
Langkah 3. Al mengalami perubahan biloks 3 dan N mengalami perubahan biloks 8
Langkah 4. Untuk menyamakan perubahan biloksnya, angka 3 dituliskan di depan
-
-
NO3 dan NH3 sedangkan angka 8 dituliskan di depan Al dan AlO2
menjadi:
- -
8 Al + 3 NO3  8 AlO2 + 3 NH3

Langkah 5. Jumlah muatan di ruas kiri -3 dan jumlah muatan di ruas kanan 8 Untuk
-
susana basa diruas kiri ditambah 5 OH . Ruas kiri ditambah 2 H2O
sehingga jumlah atom H di ruas kiri dan kanan sama yaitu 9 menjadi:
-
-
-
8 Al + 3 NO3 + 5 OH + 2 H2O  8 AlO2 + 3 NH3 (setara)

23