Page 24 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Titik didih larutan diukur dengan menggunakan termometer seperti gambar diatas. Jika
-1
-1
o
Mr C6H12O6 = 180 g mol , Mr Na2SO4 = 142 g mol dan Tb air = 100 C, tetapan titik
didih molal air dalam larutan glukosa adalah .... C/molal
o
A. 0,52
B. 0,54
C. 0,55
D. 0,56
E. 0,57
8. Kedalam 100 gram benzene (titik beku=5,46 C) dilarutkan 6,4 gram naftalena(C10H8).
0
-1
Bila tetapan penurunan titik beku benzene adalah 5,1 C mol , maka titik beku larutan
o
o
yang terbentuk adalah .... C. (Ar C=12, H=1)
A. -2,55
B. -2,00
C. 2,55
D. 2,91
E. 5,46
9. Perhatikan tabel data larutan berikut!

Larutan Konsentrasi Titik didih larutan

Non elektrolit 1 m 101,80
Elektrolit terner 1 m 104,68

o
Jika tetapan titik didih molal air adalah 1,86 C/molal. Derajat ionisasi larutan elektrolit
terner tersebut adalah....
A. 0,40
B. 0,50
C. 0,76
D. 0,90
E. 1,00
10. Perhatikan beberapa larutan garam dengan konsentrasi sama berikut:
1) Kalsium karbonat 4) Aluminium sulfat
2) Barium klorida 5) Kalium nitrat
3) Besi (III) klorida
Larutan garam yang memiliki titik beku paling rendah adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
11. Sebanyak 7,3 gram NaCl dan 34,2 gram zat non elektrolit dilarutkan dalam 500 gram
o
air. Larutan membeku pada suhu -1,86 C. Bila factor van hoff untuk NaCl dianggap =2,
maka Mr zat non elektrolit tersebut adalah ….
(Ar Na = 23, Cl = 35,5, Kf = 1,86)
A. 60
B. 85,5
C. 171
D. 300
E. 342

16