Page 21 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Latihan Soal 1.5
Untuk memahami konsep Tekanan Osmotik larutan kerjakan soal latihan berikut!
a. Pada suhu 27°C, glukosa (Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air sampai
volume 400 mL. Jika R = 0,082 L atm/mol K, tentukan tekanan osmotik larutan!
o
b. Tekanan osmosis darah pada suhu 137 C adalah 7,65 atm. Berapa gram glukosa
(Mr=180) harus dilarukan dalam air untuk memperoleh 2 liter larutan glukosa yang
isotonik dengan darah?

Sifat koligatif larutan elektrolit
Zat elektrolit dalam air akan terionisasi atau terurai menjadi ion-ion, sehingga
menyebabkan penambahan jumlah partikel.

Sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit, untuk larutan yang
konsentrasinya sama.
Jika dibandingkan, antara partikel zat setelah terionisasi dan sebelum terionisasi terjadi
penambahan 1+(n-1) α kali. Penambahan ini dinamakan factor Van’t Hoff atau faktor i.
Sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff atau faktor i.

i = 1 + (n-1) α Bila α = 1 maka i = n
Keterangan:

n = jumlah ion
α = derajad disosiasi
Sehingga untuk larutan elektrolit:
a) Penurunan tekanan uap
o
P = Xp . P . i
b) Kenaikan titik didih
Tb= m . Kb . i
c) Penurunan titik beku
Tf = m . Kf . i
d) Tekanan osmosis
π = M . R . T . i

13