Page 65 - bingx

Tentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksinya

1. Cara komparatif :
a. Untuk menentukan orde reaksi H2, pada saat [NO] tetap, yaitu dengan
membandingkan data percobaan 1 dan 2
x
H
v k   NO  y
1 = 2 1 1
x
v 2 k   NO  2 y
H
2
2
    1 , 0
30 k 1 , 0 x y
=
150 k , 0 5 x y
    1 , 0
1 ( ) 1 , 0 x
=
5 ( ) 5 , 0 x
1  1  x
=   x = 1
5  5 

Untuk menentukan orde reaksi NO, pada saat [H 2] tetap, yaitu dengan
membandingkan data percobaan 1 dan 3
x
H
v k   NO  1 y
2
1 = 1
x
v 3 k   NO  3 y
H
2
3
    1 , 0
30 k 1 , 0 x y
=
    3 , 0
270 k , 0 1 x y
1 ( ) 1,0 y
=
9 ( ) 3,0 y
1  1  y
=   y = 2
9  3 
1
2
a. Persamaan laju reaksi : v = k [H2] [NO]
b. v = k [H2]1[NO]
2
150
2
c. 150=k.0,5.(0,1) , jadi k= =30000
, 0 . 5 , 0 01
2. Cara grafik :
Beberapa orde reaksi yang umum terdapat dalam persamaan reaksi kimia:

Orde reaksi = 0
Bila diperoleh grafik fungsi v terhadap
[konsentrasi ] berupa garis lurus yang sejajar
dengan sumbu x, berarti konsentrasi konstan,
tidak merupakan fungsi dari konsentrasi.

Gambar 2. grafik reaksi orde 0

59