Page 69 - bingx

Penyelesaian :
t 
t2 = t1 x 1 n 10
55− 35
= 8 x 1 2 10
= 8 x 1 2 2
= 2 jam

d. Katalis
Katalis atau Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat reaksi tetapi zat itu
sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal (pada akhir reaksi zat kembali seperti
semula). Katalis zat padat, cair atau gas yang dapat larut berfungsi menurunkan energi
pengaktifan sehingga reaksinya menjadi lebih cepat.
Pengaruh katalis terhadap laju reaksi berkaitan dengan energi aktivasi reaksi
(Ea). Penggunaan katalis dalam reaksi kimia memberikan suatu mekanisme reaksi
alternatif dengan harga Ea yang lebih rendah jika dibandingkan harga Ea reaksi tanpa
katalis. Dengan harga Ea yang rendah, banyak partikel yang memiliki energi kinetik
yang cukup

Gambar 8 Energi pengaktifan (E a berkurang dengan adanya katalis)
Contoh:

Reaksi 2H2O2(l) →2 H2O(l) + O2(g) lambat

2H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g) lebih cepat dengan katalis MnO2

Beberapa hal yang perlu diketahui mengenai katalis sebagai berikut :

1. Komposisi kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi.
2. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi mempengaruhi laju reaksi.
3. Katalis bekerja secara spesifik untuk reaksi tertentu.
4. Katalis bekerja pada temperatur optimum.
5. Katalis dapat diracuni oleh zat lain yang disebut sebagai racun katalis.
6. Keaktifan katalis dapat diperbesar oleh promotor (pemacu katalis)
7. Katalis dapat memperlambat reaksi disebut katalis negatif atau inhibitor.
8. Salah satu hasil reaksi dapat befungsi sebagai katalis untuk reaksi
selanjutnya.
9. Katalis yang tedapat pada makhluk hidup dikenal sebagai enzim.

63