Page 54 - bingx

Energi ikatan yang diputuskan: Energi ikatan yang dibentuk:
4 C-H = 4 x 415 kJ = 1660 kJ 4 C-Cl = 4 x 330 kJ = 1320 kJ

4 Cl-Cl = 4 x 243 kJ = 972 kJ 4 H-Cl = 4 x 432 kJ = 1728 kJ
+ +
= 2632 kJ = 3048 kJ
ΔH = 2632 kJ – 3048 kJ
= -416 kJ
Jadi perubahan entalpi untuk reaksi CH4(g) + 4Cl(g) → CCl4(g) + 4HCl(g) sebesar -416 kJ.

2.3 LATIHAN SOAL
1. Diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada
penguraian 496 gram H2CO3 (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia

peruraian H2CO3.
2. Diketahui reaksi:
S (s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –300 kJ

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ΔH = –190 kJ
Hitunglah ΔH pada reaksi 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g).
o
3. Diketahui CCl4(g) → C(g) + 4Cl(g) ∆H = 1303,58 kJ
Tentukanlah energi ikatan rata-rata C─Cl dalam CCl4.
4. Dengan menggunakan tabel energi ikatan, tentukan perubahan entalpi reaksi berikut :
a. CH4 (g) + Cl2(g) → CH3Cl (g) + HCl (g)

b. CH3OH (g) + O2 (g) → HCOOH (g) + H2O (g)
c. CH2═CH2(g) + HCl(g) → CH3─CH2Cl (g)

2.4 TES FORMATIF (PENGETAHUAN DAN KETERAMPILAN)
1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi
panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….
a. Entalpi pereaksi bertambah
b. Entalpi peraksi berkurang
c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi
e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi
2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….
a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
3. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air.
Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….
a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem
c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
e. Endoterm, energi tidak berpindah

48