Page 52 - bingx

Tabel 2. Entalpi pembentukan standar unsur bebas
o
Zat ∆Hf (kJ/mol)

H2(g) 0
O2(g) 0

N2(g) 0
C(grafit) 0

Cl2(g) 0

Unsur-unsur memiliki nilai entalpi pembentukan standar bernilai nol dalam bentuk

bebasnya.
Contoh Soal:
Diketahui ∆Hf CO2= -393,5 kJ/mol; ∆Hf H2O(l) = -242 kJ/mol; dan ∆Hf C3H8 = -104
o
o
o
kJ/mol. Tentukanlah ∆H reaksi pembakaran sempurna C3H8 membentuk gas CO2 dan
H2O!
Penyelesaian :

Reaksi Pembakaran C3H8 :
C3H8 (g) + 5O2 → 3 CO2 (g) + 4H2O(g)
o o
∆Hreaksi = ∑∆Hf produk - ∑∆Hf reaktan
o
o
o
= ( (4x ∆Hf H2O) + (3 x ∆Hf CO2)) – ( 1x ∆Hf C3H8 )
= (4(-242 kJ/mol) + 3(-393,5 kJ/mol)) – (-104 kJ/mol))
= -2.044.5 kJ/mol
5) Energi Ikatan

Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan

ikatan-ikatan kimia yang baru. Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom
akan terjadi pembebasan energi, sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi.
Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom dalam 1 mol molekul

berwujud gas disebut energi ikatan atau energi disosiasi (D). Untuk molekul kompleks,
energi yang dibutuhkan untuk memecah molekul itu sehingga membentuk atom-atom
bebas disebut energi atomisasi.

Harga atomisasi ini merupakan jumlah energi ikatan atom-atom dalam molekul
tersebut. Untuk molekul kovalen yang terdiri dari dua atom, seperti H2, O2, N2, atau HI

yang mempunyai satu ikatan, maka energi atomisasi sama dengan energi ikatan. Energi
yang diperlukan untuk reaksi pemutusan ikatan telah diukur. Contoh untuk molekul diatom
dicantumkan pada tabel 1. Misalnya, energi untuk memutuskan 1 mol ikatan H – H dalam

–1
suatu molekul gas H2 menjadi atom-atom H adalah 436 kJ mol .

46