Page 47 - bingx

entalpi perubahan entalpi standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi

pembentukan standar, maka nilainya akan berlawanan tandanya. Contoh:
Perubahan entalpi pembentukan amonia adalah -46,11 kJ/mol maka entalpi
penguraiannya adalah +46,11 kJ/mol.

1 N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)  = -46,11 kJ
3

2 2
3
1
o
NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g) H = +46,11 kJ
2 2 f

c) Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (  )

c)
Perubahan entalpi pembakaran standar (Standard Enthalpy ogf Combustion)
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara
sempurna. Pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan oksigen. Contoh :

CH4 (g) + 2 O2 (g) →CO2 (g) + 2 H2O (g)  = -891 kJ

2) Penentuan H reaksi secara kalorimeter

Penentuan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui

eksperimen, biasanya digunakan alat seperti kalorimeter. Selain itu juga dapat dihitung
menggunakan hukum Hess, data entalpi pembentukan standar dan energi ikatan. Dalam
suatu reaksi kimia, perubahan energi biasa dinyatakan sebagai perubahan kalor. Alat

yang digunakan untuk mengukur kalor reaksi disebut kalorimeter.ada dua macam
kalorimeter yaitu kalorimeter bom dan kalorimeter termos.

(a). Kalorimeter Bom (proses pada volume tetap)
(b). Kalorimeter bom terdiri atas suatu wadah baja yang kuat (bom) yang ditempati
reaktan. Bom itu diletakkan dalam penangas air yang disekat (diisolasi) serta

dilengkapi dengan pengaduk dan termometer. Temperatur awal penangas dan
pereaksi dalam bom diukur. Setelah terjadi reaksi, kalor yang dibebaskan diserap

oleh bom dan penangas air sehingga temperatur alat secara keseluruhan terukur.
Sebelum digunakan, kapasitas panas alat harus diukur terlebih dahulu dalam suatu
eksperimen sendiri. Kalorimeter bom dapat digunakan dalam pengukuran yang

sangat cermat.
(c). Kalorimeter termos (proses pada tekanan tetap)
(d). Kalorimeter termos kadang-kadang disebut kalorimeter gelas kopi. Disebut demikian

karena kalorimeter termos menggunakan gelas kopi yang dibuat dari bahan stirobusa
untuk mewadahi reaktan. Asas penggunaan kalorimeter termos sama dengan
kalorimeter bom. Mula-mula reaktan direaksikan dalam gelas kopi. Kalor reaksi akan

mengubah temperatur campuran reaksi. Setelah reaksi sempurna, temperatur akhir
diukur. Reaksi sempurna ditandai dengan temperatur maksimum (konstan) yang

41