Page 53 - bingx

H2(g) → 2H DH–H = 436 kJ mol
–1
Energi dibutuhkan untuk memutuskan molekul CH 4 menjadi sebuah atom C dan 4 atom
H:
CH4(g) → C(g) + 4 H(g)

Besarnya perubahan entalpi reaksi tersebut dapat dihitung dengan entalpi pembentukan
standar sebagai berikut:
ΔH = ΔHf° (C, atomik) + 4 ΔHf° (H, atomik) – ΔHf° (CH4(g))

–1
= (716,7 kJ mol ) + (218, kJ mol ) – (–74,5 kJ mol )
–1
–1
–1
= 1.663,2 kJ mol
Saat perubahan entalpi tersebut setara untuk memutuskan 4 ikatan (–H) maka
–1
besarnya energi ikatan rata-rata C – H adalah 415,8 kJ mol , selanjutnya kita sebut
energi ini sebagai energi ikatan rata-rata karena empat ikatan C – H dalam CH4 putus

dalam waktu yang sama.
Makin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukan. Beberapa harga energi
ikatan dapat dilihat pada Tabel berikut.

o
Tabel 1. Energi ikatan/disosiasi molekul diatomik dalam kJ/mol pada 25 C

Harga energi ikatan dapat digunakan untuk menentukan ΔH suatu reaksi.

ΔH = ∑energi ikatan yang diputuskan - ∑energi ikatan yang dibentuk

Contoh Soal.
Dengan menggunakan data energi ikatan tentukan perubahan entalpi dari reaksi berikut.

CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl(g)
Penyelesaian.

47