Page 54 - bingx

P z P x

P y

Gambar 2.4. Bentuk-bentuk orbital p

3) Orbital d

Orbital d berjumlah lima buah, terletak di subkulit d, dan digambarkan dengan empat buah
bola lonjong. Orbital-orbital tersebut, yaitu dxy, dxz, dyz, dx2-dy2 dan dz2. Bentuk-bentuk orbital
d dapat dilihat pada Gambar 1.4.

Untuk lebih Jelas
tentang ilustrasi
bentuk orbital bisa
dilihat pada link :
https://www.youtub
e.com/watch?v=K-
jNgq16jEY

Gambar 2.5. Bentuk-bentuk Orbital d

M. KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron merupakan gambaran penyebaran elektron yang paling
mungkin ke dalam orbital-orbital kulit elektron. Menurut prinsip Aufbau, pengisian orbital
dimulai dari tingkat energi yang rendah sampai penuh kemudian tingkat energinya lebih

tinggi.
Elektron mempunyai kecenderungan akan menempati dulu subkulit yang energinya

rendah. Besarnya tingkat energi dari suatu subkulit dapat diketahui dari bilangan kuantum
utama (n) dan bilangan kuantum azimuth ( l ) dari orbital tersebut. Orbital dengan harga (n

46