Page 58 - bingx

Contoh: Na (Z= 11)

2
a) Menuliskan konfigurasi elektron atom tersebut : 11Na: 1s 2s 2p 3s
2
1
6
b) Membuat diagram orbital yang ditempati oleh elektron valensi yang akan ditentukan
bilangan kuantumnya.
↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿

1s 2s 2p 3s
c) Menentukan bilangan kuantum elektron valensi.
(1). Menentukan bilangan kuantum utama (n) dari elektron valensi, yaitu 3s1. Tingkat
energi pada konfigurasi terakhir adalah 3, maka bilangan kuantum utama (n) = 3
(2). Menentukan bilangan kuantum azimuth (l). Pada atom Na, elektron valensinya ada

di subkulit s, maka l = 0
(3). Menentukan bilangan kuantum magnetik (m). Pada atom Na, jumlah elektron

valensi hanya 1, maka harga (m) = 0
(4). Menentukan bilangan kuantum spin (s) berdasarkan pada orientasi atau arah
panah terakhir pengisian orbital. Maka atom Na memiliki nilai bilangan kuantum

1
spin + .
2
Jadi atom Na (Z = 11), elektron valensinya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 0, m = 0, s =
+½

Contoh :
Tentukan keempat bilangan kuantum elektron valensi dari unsur-unsur di bawah ini.
a. 18Ar

b. 25Mn
Jawab:
2
2
6
2
a. 18Ar = 1s 2s 2p 3s 3p 6

0 -1 0 +1
Jadi, n = 3, l = 1, m = +1, s = + 1/2

2
6
6
b. 25Mn = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5

2
2
2

-2 -1 0 +1 +2

Jadi, n = 3, l = 2, m = +2, s = + 1/2

50