Page 49 - bingx

Struktur atom menurut Niels Bohr adalah sebagai berikut:

• Atom terdiri atas inti yang proton bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan
(netral).
• Inti atom dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan/orbit

tertentu yang biasa disebut kulit atom.
• Pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1 elektron.

• Kulit atom merupakan gerakan stasioner (menetap) dari elektron dalam mengelilingi inti
atom dengan jarak tertentu. Selama elektron berada pada lintasan stasioner tertentu,
energi elektron tetap sehingga tidak ada energi yang diemisikan atau diserap

• Setiap kulit atom memiliki tingkat energi tertentu. Makin besar nomor kulit, tingkat
energinya juga makin besar

Tabel 2.1 energi setiap tingkatan kulit atom
Kulit ke- Jumlah energi

1 − 2,18 x 10 −18 J Untuk lebih Jelas

2 − 0,55 x 10 −18 J tentang model
atom bohr bisa
3 − 0,24 x 10 −18 J dilihat pada link :
https://www.youtub
4 − 0,14 x 10 −18 J e.com/watch?v=0D
OT2T8141E
dst
• Berdasarkan struktur atom Bohr, elektron tidak akan memancarkan atau menyerap

energi jika dia berada pada lintasannya (keadaan dasar) → stabil. Namun, elektron
dapat berpindah dari kulit satu ke kulit lainnya dengan cara melepas atau menyerap

energi.

• Jika elektron berpindah dari kulit dengan energi

- rendah ke kulit yang energinya lebih tinggi, maka ia
K L M akan menyerap energi (eksitasi)

• jika elektron berpindah dari kulit dengan energi
- tinggi ke kulit yang energinya lebih rendah maka ia

akan melepaskan/membebaskan energy (emisi)

C. Konfigurasi Elektron

Berdasarkan struktur atom Bohr, elektron akan mengelilingi inti pada

lintasan atau kulit atom tertentu. Susunan pendistribusian elektron pada masing-masing kulit
disebut konfigurasi elektron. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron

41