Page 69 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Jenis Kegunaan
Contoh
Halogen Unsur Senyawa Halogen

image button visible.
Iodin ▪ Iodin Banyak ▪ KI digunakan sebagai obat anti jamur.
digunakan untuk ▪ Iodoform (CHI3) digunakan sebagai zat
obat luka (larutan antiseptik.
iodin dalam alkohol ▪ AgI digunakan bersama-sama dengan

yang dikenal AgBr dalam film fotografi.
dengan iodium ▪ NaI dan NaIO3 atau KIO3 dicampur
tingtur) dengan NaCl untuk mencegah penyakit Uji amilum pada
▪ Sebagai bahan gondok. Kekurangan iodium pada roti
untuk membuat wanita hamil akan mempengaruhi
perak iodida (AgI) tingkat kecerdasan pada bayi yang

▪ menguji adanya dikandungnya.
amilum tepung
tapioka.

4). Pembuatan Unsur Dan Senyawa Halogen

Sebagian proses pembuatan halogen dilakukan dengan metoda elektrolisis namun tidak dengan cara
elektrolisis saja namun banyak cara digunakan dalam proses pembuatan halogen baik dalam lingkup
industri maupun labolatorium, berikut beberapa proses pembuatan halogen dalam indistri.
(a). Pembuatan Flourin (F2)
Fluorin dibuat dari elektrolisis asam fluorida(HF). Sebagai bahan baku untuk mendapatkan HF diperoleh
dari fluorspar (CaF2) yang direaksikan dengan H2SO4 pekat. HF yang diperoleh dicampur dengan KHF2

cair(bebas air), ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 1000. Wadah untuk reaksi
elektrolisis terbuat dari logam monel(campuran Cu dan Ni), campuran tersebut tidak boleh mengandung
air karena F2 yang terbentuk akan mengoksidasinya. Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2 di katoda dan
gas F2 di anoda. Wadahnya menjadi katode, sedangkan anodenya adalah grafit. Persamaan reaksi
elektrolisis HF sebagai berikut.
-
+
2HF(aq) → 2H (aq) + 2F (aq)
+
Katode (-) : 2H (aq) + 2e - → H2(g)
-
-
Anode (+) : 2F (aq) → F2(g) + 2e
2HF(aq) → H2(g) + F2(g)
Gas F2 diproduksi secara komersial untuk bahan bakar nuklir uranium. Logam uranium direaksikan
dengan gas fluorin berlebih menghasilkan uranium heksafluorida, UF6 (padatan berwarna putih dan
mudah menguap).
(b). Pembuatan Klorin (Cl2)

Proses Downs yaitu elektrolisis leburan NaCl (NaCl cair). Sebelum dicairkan, NaCl dicampurkan dahulu
o
o
dengan sedikit NaF agar titik lebur turun dari 800 C menjadi 600 C.
+
2 NaCl(l) → Na (l) + 2Cl (l)
-

61