Page 65 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

tinggi keelektronegatifan maka semakin reaktif unsur halogen karena semakin mudah menarik
elektron.

(3). Pengoksidasi
Halogen merupakan oksidator (pengoksidasi) kuat. Unsur-unsur halogen mudah mengikat
elektron sehingga halogen mudah tereduksi. Dari flourin sampai iodin sifat
oksidator/pengoksidasi halogen semakin berkurang.
c) Sifat Atomik Halogen
Tabel 1.2 Sifat Atomik Halogen
Unsur Jari-jari Massa Keelektronegatifan Afinitas

atom atom electron
(pm) (kj/Mol)

Fluorin 133 19,00 4,0 -328
(F)

Klorin 180 35,45 3,0 -349
(Cl)

Bromin 195 79,90 2,8 -325
Br)
Iodin (I) 215 126,9 2,5 -295

2) Reaksi-Reaksi Halogen

a) Reaksi halogen dengan unsur logam
Reaksi halogen dengan unsur logam,baik logam golongan A maupun golongan B dapat langsung

membentuk garam dan reaksinya berlangsung dengan hebat.
Contoh:
Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s)
Na(s) + ½ Br2(g) → NaBr(s)
Fe(s) + Cl2(g) →FeCl2(s)
b) Reaksi halogen dengan unsur golongan IVA
Kecuali dengan karbon, halogen dapat bereaksi dengan langsung dengan semua unsur golongan

IVA membentuk senyawa halida.
Contoh: Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(s)
c) Reaksi halogen dengan unsur golongan VA
Kecuali dengan N2, halogen dapat bereaksi langsung dengan unsur golongan VA pada suhu
kamar. Contoh: P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g)
d) Reaksi halogen dengan halogen lainnya

Reaksi halogen dengan unsur halogen lainnya dapat membentuk senyawa antarhalogen dengan
rumus molekul XYn, dimana Y lebih elektronegtif daripada X dan n merupaka bilangan ganjil.
Contoh:
I2(g) + 3F2(g) → 2IF3(g)
I2(g) + 5F2(g) → 2IF5(g)

57