Page 57 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

1
e. =
1
2 2
1 = 0,025 Jadi V1 = 0,5 Liter
40 2

0,1

+
-1
f. [H ] = = = 0,2 = 2 .10
0,5
+
pH = - log [H ]
= - log 2 .10 = 1 - log 2
-1

Latihan 2.7 2

1. Jika leburan kalium hidroksida (Ar K=39) dielektrolisis dengan arus 0,4 Faraday.
a. Tulis persamaan reaksi elektrolisis leburan KOH
b. Hitung massa endapan Kalium di katoda.
2. Larutan HNO3 sebanyak 100 mL dielektrolisis dengan jumlah listrik 1930C.
a. Tuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di katode dan anode
b. Hitung pH larutan
3. Pada elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda C, dihasilkan 5,9 gram logam Ni (Ar Ni =
59).
a. Tulis persamaan reaksi elektrolisis NiSO4.
b. Hitung volume gas oksigen yang terjadi di anoda pada keadaan standard (STP).
4. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 1,73 gram krom dari larutan Cr(NO3 )3 dan
mengendapkan 5,6 gram logam Fe (Ar Fe=56) dari larutan FeCl2. Hitung Ar logam krom
tersebut.
5. Arus listrik 2 A dialirkan melalui larutan Cu(NO3)2 selama 4825 detik untuk
menyepuh/melapisi 2 g cincin dengan logam tembaga (Ar Cu=64). Hitung massa cincin
setelah penyepuhan.
6. Unsur Fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaF. Berapakah waktu yang
diperlukan untuk mendapatkan 15 L gas fluorin ( 1 mol gas mengandung 25 L gas)
dengan arus sebesar 10 Ampere?

D. Penggunaan Sel Elektrolisis dalam Industri

Salah satu aplikasi sel elektrolisis adalah pada proses yang disebut penyepuhan. Dalam
proses penyepuhan, logam yang lebih mahal dilapiskan (diendapkan sebagai lapisan tipis)
pada permukaan logam yang lebih murah dengan cara elektrolisis. Baterai umumnya
digunakan sebagai sumber listrik selama proses penyepuhan berlangsung. Logam yang ingin
disepuh berfungsi sebagai katoda dan lempeng perak (logam pelapis) yang merupakan logam
penyepuh berfungsi sebagai anoda. Larutan elektrolit yang digunakan harus mengandung
spesi ion logam yang sama dengan logam penyepuh (dalam hal ini, ion perak). Pada proses
elektrolisis, lempeng perak di anoda akan teroksidasi dan larut menjadi ion perak. Ion perak
tersebut kemudian akan diendapkan sebagai lapisan tipis pada permukaan katoda. Metode ini
relatif mudah dan tanpa biaya yang mahal, sehingga banyak digunakan pada industri perabot
rumah tangga dan peralatan dapur.

49