Page 53 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

C. Reaksi-reaksi elektrolisis
Ada dua tipe elektrolisis, yaitu elektrolisis lelehan/leburan dan elektrolisis larutan. Pada
proses elektrolisis lelehan, kation pasti tereduksi di katoda dan anion pasti teroksidasi di
anoda.
Reaksi di katoda ( reduksi )
Reaksi di katoda tergantung pada jenis kation ( ion positif ) dalam larutan.
o
1. Jika kation logam aktif / harga E kecil ( logam gol IA , IIA , Al dan Mn ) tidak tereduksi,
Yang tereduksi adalah air , karena E air lebih besar.
o
2 H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2 OH −
2. Jika kation logam lain , maka logam tersebut akan tereduksi ( karena E besar )
o
2+
L (aq) + 2e → L (s)
Ag (aq) + e → Ag (s)
+
2+
Zn (aq) + 2e → Zn (s)
3. Jika kation adalah hidrogen , ion hidrogen tersebut akan tereduksi
2 H (aq) + 2 e → H2 (g)
+
4. Jika kation lagam aktif , dan yang dielektrolisis adalah leburan/lelehan/ cairan(l) (tidak
mengandung H2O), maka logam aktif tetap tereduksi .
+
Na (l) + e → Na (s)

Reaksi di Anoda ( oksidasi )
Reaksi di anoda tergantung dari jenis anoda
Berbeda dengan katoda , anoda kemungkinan dapat ikut bereaksi kecuali anodanya inert ( Pt,
C, Au )
1. Jika elektroda inert , reaksi di anoda tergantung anion ( ion negatif )
a. Jika anion beroksigen ( NO3 , SO4 dll ) , yang teroksidasi air
2−
−
+
2 H2O (l) → 4 H (aq) + O2 (g) + 4e

−
b. Jika anion tak beroksigen (Cl ,S ,dll), maka anion tersebut akan teroksidasi
2−
−
2 Cl (aq) → Cl2 (g) + 2e
2 Br (aq) → Br2(l) + 2e
−
2−
S (aq) → S (s) + 2e
2. Jika anoda tidak inert (Cu, Ag, Ni, Zn) , maka anoda tersebut akan teroksidasi
2+
Zn (s) → Zn (aq) + 2e
−
3. Jika anion adalah OH , maka OH tersebut akan teroksidasi
−
−
4 OH (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g) + 4e
4. Jika anion berupa oksida, maka akan teroksidasi:
2 O → O2 + 4 e
2-

Sebagai contoh, berikut ini adalah reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl (yang dikenal
dengan istilah sel Downs) :
–
+
Katoda (-) : 2 Na (l) + 2 e → 2 Na(s)
–
–
Anoda (+) : 2 Cl (l) → Cl2(g) + 2 e

–
+
Reaksi sel : 2 Na (l) + 2 Cl (l) → 2 Na(s) + Cl2(g)

Reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl menghasilkan endapan logam natrium di katoda
dan gelembung gas Cl2 di anoda.

45