Page 56 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

= 96500 C (disebut 1 faraday)
1 mol e = 1 F

.
.
W1 : W2 = ME1 : ME2
W = x ME Mol e =

Contoh :
1. Berapa gram Cu dapat diendapkan pada katoda jika elektrolisis larutan CuSO 4 dilakukan
dengan arus 10 A selama 965 detik ? Ar Cu = 63,5
2+
Penyelesaian : CuSO4 → Cu + SO4
2−

Cu 2+ + 2e → Cu
W = . x ME
96500
W = 10 .965 x 63,5
96500 2
W = 3,175 gram

2. Sebanyak 500 ml larutan CuSO4 dielektrolisis dengan arus 10 A selama 965 detik.
a. tulis reaksi elektrolisis CuSO4 dengan elektroda C
b. berapa massa Cu yang mengendap
c. berapa liter gas yang terbentuk ( STP )
o
d. berapa liter gas yang terbertuk ( 27 C , 2 atm )
e. berapa liter gas yang terbertuk , ketika 2 mol gas amoniak =40 liter
f. berapa pH larutan
Jawab :
a. reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C
2+ 2−
CuSO4 (aq) → Cu (aq) + SO4 (aq)
2+
Katoda: Cu (aq) + 2e → Cu (s) (x 2)
+
Anoda: 2 H2O (l) → 4 H (aq) + O2(g) + 4e (x 1)
2+
Katoda: 2 Cu (aq) + 4e → 2 Cu (s)
Anoda: 2 H2O (l) → 4 H (aq) + O2(g) + 4e +
+
2 Cu (aq) + 2 H2O (l) → 2 Cu (s) + 4 H (aq) + O2 (g)
2+
+

. 10x965
b. Mol e = = = 0,1 mol
96500
2+
Cu (aq) + 2e → Cu (s)
0,1 mol 1/2.0,1 mol = 0,05 mol
massa Cu = 0,05 x 63,5 gram
massa Cu = 3,175 gram

+
c. 2 H2O (l) → 4 H (aq) + O2 (g) + 4e
4/4x0,1 mol 1/4x0,1 mol 0,1 mol
0,1 mol 0,025 mol
Volume O2 (STP) = 0,025 x 22,4 Liter = 0,56 liter

o
d. Volume O2 ( 27 C , 2 atm )
P V = n R T
2. V = 0,025 .0,082. 300
V = 0,3075 liter

48