Page 55 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

1. Baik elektrolisis lelehan maupun larutan, elektroda inert tidak akan bereaksi; elektroda tidak
inert hanya dapat bereaksi di anoda
2. Pada elektrolisis lelehan, kation pasti bereaksi di katoda dan anion pasti bereaksi di anoda
3. Pada elektrolisis larutan, bila larutan mengandung ion alkali, alkali tanah, ion aluminium,
maupun ion mangan (II), maka air yang mengalami reduksi di katoda
4. Pada elektrolisis larutan, bila larutan mengandung ion sulfat, nitrat, dan ion sisa asam oksi,
maka air yang mengalami oksidasi di anoda

Latihan 2.6 2

1. Tulis reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda Zn
2. Tulis reaksi elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt
3. Tulis reaksi elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda C
4. Tulis reaksi elektrolisis leburan Al2O3 dengan elektroda C
5. Tulis reaksi elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektroda C

C. Aspek kuantitatif Elektrolisis

Setelah kita mempelajari aspek kualitatif reaksi elektrolisis, kini kita akan melanjutkan dengan
aspek kuantitatif sel elektrolisis. Seperti yang telah disebutkan di awal, tujuan utama
elektrolisis adalah untuk mengendapkan logam dan mengumpulkan gas dari larutan yang
dielektrolisis. Kita dapat menentukan kuantitas produk yang terbentuk melalui konsep mol dan
stoikiometri.
Elektrolisis menimbulkan reaksi redoks dan banyaknya zat yang dihasilkan berbanding lurus
dengan jumlah muatan listrik yang mengalir dalam sel elektrolisis.

Michael Faraday menunjukkan perhitungan kuantitatif dalam proses elektrolisis.Perhitungan
ini menunjukkan hubungan muatan listrik yang melewati sel elektrolisis dengan jumlah zat
yang bereaksi di elektroda-elektroda.

Hukum Faraday I :
Massa zat yang dipakai atau dihasilkan pada sel elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah
muatan listrik yang melalui sel elektrolisis tersebut

W ~ Q W = massa zat yang bereaksi di elektroda
Q = i t Q = Jumlah listrik (C)
W ~ i t i = kuat arus (A)
t = waktu (detik)

Hukum Faraday II
Massa zat-zat yang yang dipakai atau dihasilkan pada sel-sel elektrolisis berbanding lurus
dengan massa ekivalen ( ME ) zat tersebut, dan berbanding terbalik dengan jumlah elektron
pada persamaan reaksi.

W ~ ME
ME =

W ~ i . t . ME

Muatan 1 elektron = 1,602 . 10 −19 C
23
1 mol elektron = 6,02 . 10 elektron
23
1 mol elektron = ( 6,02 .10 ) . (1,602 . 10 −19 )

47