Page 86 - bingx

• Pereaksi dan produk reaksi dalam wujud cair

CH3COOH(l) + C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
Kc = [CH 3 COOC 2 H 5 ][H 2 O]
[CH 3 COOH][C 2 H 5 OH]
• Pereaksi dan produk reaksi larut dalam zat cair yang sama
CH3COOH(l) + H2O(l)  H3O (aq) + CH3COO (aq)
+
-

Pada reaksi ini, air (H2O) bertindak sebagai pelarut sekaligus pereaksi. Akan tetapi,
konsentrasi H2O sangat besar (~55,56 M) dibandingkan konsentrasi zat-zat lainnya
dan hanya sebagian kecil H2O yang bereaksi. Oleh karenanya, konsentrasi H2O

dapat dianggap tetap dan dimasukkan ke dalam K c sehingga tidak muncul dalam
persamaan tetapan kesetimbangannya.
+
−
Kc = [CH 3 COO ][H 3 O ]
[CH 3 COOH][H 2 O]
+
−
Kc´[H O] = [CH 3 COO ][H 3 O ]
⏟
2
[CH 3 COOH][H 2 O]
+
−
Kc = [CH 3 COO ][H 3 O ]
[CH 3 COOH]

b. Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan di mana terdapat lebih dari

satu wujud zat dalam reaksi.
Untuk reaksi kesetimbangan heterogen :

[H ] 4
Contoh : 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g), KC = 2
[ H 2 O ] 4

Keterangan : konsentrasi padat dan cair tetap
Simak kedua contoh berikut:

Contoh 1
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
Reaksi kesetimbangan ini melibatkan zat padat murni, yakni CaCO3 dan CaO.

Oleh karena konsentrasi zat padat murni adalah tetap, maka konsentrasi CaCO3
dan CaO dimasukkan ke tetapan kesetimbangan Kc dan tidak muncul dalam
persamaan tetapan kesetimbangannya.

Kc´ = [CaO (s) ][CO 2(g) ]
[CaCO 3(S) ]
Kc´ [CaCO 3(S) ] = [CO ]
[CaO (s) ] 2(g)
Kc = [CO ]
2

80