Page 97 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Suatu air sadah disebut memiliki kesadahan sementara bila kesadahan dapat hilang dengan
dididihkan. Kesadahan sementara disebabkan garam-garam bikarbonat yaitu kalsium bikarbonat
2+
2+
Ca(HCO3)2 dan magnesium ikarbonat Mg(HCO3)2. Ion Ca dan Mg dari senyawa tersebut akan
mengendap sebagai CaCO3 bila air sadah dididihkan.

Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Air yang memiliki kesadahan tetap,
kesadahannya tidak hilang meskipun dididihkan. Kesadahan tetap disebabkan garam-garam kalsium
dan magnesium selain bikarbonat.

c). Pembuatan Unsur dan Senyawa Golongan Akali
(1). Pembuatan Unsur Berilium (Be)
(a). Metode reduksi
Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum
mendapatkan BeF2,kita harus memanaskan beril [Be3Al2(SiO6)3] denganNa2SiF6 hingga

700˚C. Karena beril adalah sumber utama berilium.

BeF2 + Mg → MgF2 + Be
(b). Metode Elektrolisis
Untuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang
telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik,
sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah:

Katoda : Be + 2e → Be
2+
-

Anode : 2Cl → Cl2 + 2e
-
-

(2). Pembuatan Magnesium (Mg)
(a). Metode Reduksi
Untuk mendapatkan magnesium kita dapat mengekstraksinya dari dolomit
[MgCa(CO3)2]karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menghasilkan

magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO. lalu MgO.CaO.
dipanaskan dengan FeSi sehingga menghasilkan Mg.

2[MgO.CaO] + FeSi → 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

(b). Metode
Elektrolisis
Selain dengan ekstraksi dolomite magnesiumjuga bisa didapatkan dengan

mereaksikan air laut dengan CaO. Reaksi yang terjadi:

-
2+
CaO + H2O → Ca + 2OH

Mg + 2OH → Mg(OH)2
2+
-

Selanjutnya Mg(OH)2direaksikan dengan HCl.Untuk membentuk MgCl2
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

89