Page 96 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

Bila Mg3N2 direaksikan dengan air maka akan didapatkan gas NH3

Mg3N2(s) + 6H2O(l) → 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g)

(c). Reaksi Logam Alkali Tanah Dengan Nitrogen
Logam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawa Nitrida
dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah. Contoh,

3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)
(d). Reaksi Logam Alkali Tanah Dengan Hidrogen
Logam alkali tanah dapat bereaksi dengan gas hidrogen (H2) membentuk senyawa hidrida.

Contoh,

2M + 2H → 2MH

2M + 2H2 → 2MH2

(e). Reaksi Logam Alkali Tanah Dengan Halogen

Semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida,
2+
kecuali Berilium. Oleh karena daya polarisasi ion Be terhadap pasangan elektron Halogen kecuali
-
F , maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.

M(s) + X2(g) → MX2(s)
(f). Reaksi dengan asam basa
Semua antara logam alkali tanah dapat bereaksi dengan asam kuat menghasilkan garam dan gas

hydrogen. Reaksinya sebagai berikut:

M(s) + 2HCl (aq) → MCl2(aq) + H2(g)

Salah satu unsur logam alkali tanah yaitu Be, memiliki sifat amfoter. Selain bereaksi dengan asam
kuat,Be juga bereaksi dengan basa kuat. Reaksi sebagai berikut

Be (s) + 2NaOH (aq) + 2H2O (l) → Na2Be(OH)4(aq) + H2(g)

BeO(s) + 2NaOH (aq) + H2O(l) → Na2Be(OH)4(aq)
Be(OH)2 (s) + 2NaOH (aq) → Na2Be(OH)4(g)

(g). Air Sadah
Di dalam air seringkali terkandung mineral yang terlarut, misalnya CaCl2, CaSO4, Ca(HCO3)2, MgSO4,
2+
2+
Mg(HCO3)2 dan lain-lain tergantung dari sumber airnya. Air yang mengandung ion Ca atau Mg
dalam jumlah yang cukup banyak disebut air sadah. Air yang hanya sedikit atau tidak mengandung
ion Ca atau Mg disebut air lunak. Air sadah terutama disebabkan adanya Ca(HCO3)2 yang terlarut
2+
2+
dalam air. Ion kalsium dan bikarbonat, antara lain berasal dari proses pelarutan batu kapur CaCO3
dalam lapisan tanah oleh air hujan yang mengandung sedikit asam.

CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq)

88