Page 15 - MODUL KIMIA GABUNGAN KELAS XII SEM 1-EDIT JUNI 2021 - EDIT TIM

mengapung atau tidak tenggelam. Ananda cari penerapan penurunan tekanan uap yang
lain dalam kehidupa sehari-hari ya? Apakah perbedaan tekanan uap antara pelarut dan
laruan yang tertera pada gambar berikut?

Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya.
Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut,
sehingga kecepatan penguapan berkurang. Selisih tekanan uap jenuh pelarut murni
dengan tekanan uap jenuh larutan disebut penurunan tekanan uap jenuh larutan.

o
P = P – P

Penurunan tekanan uap berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut. Menurut
Raoult:

o
P = Xt . P
P = XP . P o

Keterangan:
P : tekanan uap jenuh pelarut murni P : penurunan tekanan umum
o
P : tekanan uap jenuh larutan

Contoh soal :
Ke dalam 10 mol air ditambahkan 2 mol glukosa. Bila tekanan uap jenuh air murni pada
o
o
100 C adalah 1 atm, berapa penurunan tekanan uap jenuh larutan pada 100 C?
Jawaban penyelesaian:
n
o
P = Xzt . P → Xzt = zt
n + n zt
p
1 2
= . 1 atm =
6 10 + 2
1 2 1
= atm = =
6 12 6
Untuk penjelasan secara langsung ikuti penjelasan penurunan tekanan uap melalui link
berikut: https://youtu.be/29_HTTZkUZw

Latihan Soal 1.2

Untuk memahami konsep penurunan titik beku larutan kerjakan soal latihan
berikut!
o
1. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 30 C adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol
suatu zat dalam air adalah 0,044. Tentukan penurunan tekanan uap lautan pada
suhu tersebut!

7