Page 88 - bingx

4) Setiap tumbukan yang terjadi antarpartikel gas dan antara partikel gas dan dinding bersifat
lenting sempurna.
5) Partikel gas terdistribusi merata di dalam ruangan.
6) Berlaku Hukum Newton tentang gerak.
Pada kenyataannya, tidak ditemukan gas yang memenuhi kriteria gas ideal. Akan tetapi, sifat
itu dapat didekati oleh gas pada temperatur tinggi dan tekanan rendah
Teori kinetik gas membahas hubungan antara besaran-besaran yang menentukan keadaan
suatu gas. Jika gas yang diamati berada di dalam ruangan tertutup, besaran-besaran yang
menentukan keadaan gas tersebut adalah volume (V), tekanan (P), dan suhu gas (T).
Suatu gas yang berada dalam tabung dengan tutup yang dapat diturunkan atau dinaikkan,
sedang diukur tekanannya. Dari Gambar 1 tersebut dapat dilihat bahwa saat tuas tutup tabung
ditekan, volume gas akan mengecil dan mengakibatkan tekanan gas yang terukur oleh alat pengukur
menjadi membesar. Hubungan antara tekanan (P) dan volume (V) suatu gas yang berada di ruang
tertutup ini diteliti oleh Robert Boyle.

(b)

Gambar 1 (a) Gas di Dalam Tabung dengan V1 dan P1
(b) Gas di Dalam Tabung dengan V2 Sehingga P2 Lebih Kecil.

Saat melakukan percobaan tentang hubungan antara tekanan dan volume gas dalam suatu
ruang tertutup, Robert Boyle menjaga agar tidak terjadi perubahan temperatur pada gas (isotermal).
Dari data hasil pengamatannya, Boyle mendapatkan bahwa hasil kali antara tekanan (P) dan volume
(V) gas pada suhu tetap adalah konstan. Hasil pengamatan Boyle tersebut kemudian dikenal
sebagai Hukum Boyle yang secara matematis dinyatakan dengan persamaan
= (konstan)
atau
=
2
2
1 1
Dalam bentuk grafik hubungan antara tekanan (P) dan Volume (V) dapat dilihat sebagai
berikut.

Gambar 1 Grafik Hubungan antara Tekanan (P) dengan Volume (V) pada Suhu (T)
tetap

82