Page 41 - bingx

yang sama tetapi berbeda dari atom yang lain. Oleh karena suatu unsur bersifat netral

maka jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Jadi nomor atom juga menyatakan
jumlah elektron dalam suatu atom.
Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

Contoh:
Nomor atom karbon adalah 6, berarti setiap atom karbon mempunyai 6 proton dan 6
elektron

2). Nomor massa (A)
Massa suatu atom dapat dianggap sama dengan total massa proton dan massa
neutronnya. Massa atom ini dinyatakan sebagai nomor massa (A).

Nomor massa = Jumlah proton (p) + Jumlah neutron (n)
Nomor atom (Z) dan nomor massa (A) adalah karakteristik dari atom suatu unsur.

Jika X lambang kimia unsur, maka nomor atom (Z) dan nomor massa (A) dari unsur X
dapat ditulis menggunakan notasi sebagai berikut:
X : lambang unsur

A : nomor massa (jumlah proton + jumlah neutron)
Z : nomor atom (jumlah proton = jumlah elektron)

Contoh:
27
: menyatakan atom alumunium dengan nomor atom 13 dan nomor massa 27.
13
Atom ini mempunyai jumlah proton = 13, elektron = 13, jumlah neutron = 27 – 13 = 14
3). Isotop, Isobar, dan Isoton
• Isotop

Adalah atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton) sama tetapi nomor massa
berbeda.
12
13
Contoh: C dan C
6
6
• Isobar
Adalah atom dari unsur berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi memiliki
nomor massa sama.

14
14
Contoh: C dan N
7
6
• Isoton
Adalah atom dari unsur berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi memiliki
jumlah neutron sama.
14
13
Contoh: C dan N
7
6

33